中水中学初三毕业时间,中水中学初三毕业时间是多少

中水中学初三毕业时间的今日更新不仅仅是技术上的更新，更是人们生活方式的改变。今天，我将和大家探讨关于中水中学初三毕业时间的今日更新，让我们一起探讨它对我们生活的影响。

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个性离别赠言

01、 人生，既有相遇，也有分离，让我们有缘再聚。

　02、 劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。

　03、 日斜江上孤帆影，草绿湖南万里情。

　04、 念去去，暮霭沉沉楚天阔。

　05、 山回路转不见君，雪上空留马行处。

　06、 莫道秋江离别难，舟船明日是长安。

　07、 岁月带得走时间，却带不走我对你的思念。毕业带得走思念，却带不走你我同窗的情谊。时间飞的越远，思念就越深，思念越深，情谊就越浓。喝一盏茶，饮一杯酒，轻轻的道一声：朋友珍重!

　08、 友谊是一个奇妙的等式，在得到的同时务必付出，在付出的时候也就得到。

　09、 千难万险中得来的东西最为珍贵，患难与共中结下的友谊必将长驻你我的心间。

　10、 离别，能使浅薄的感情削弱，却使深挚的感情更加深厚，正如风能吹灭烛光，却会把火扇得更旺。

　11、 人人皆有弱点，谁若想要寻个没有缺点的朋友，就永远找不着他所追寻的。虽然我们有过错，我们还是爱自我，因此我们也就应以相同的方式爱朋友。

　12、 分别在即，纵有千言万语一时凝噎，只好挚手相看泪眼……也许你神往于雪山的颜色开一朵雪白的花象心一样纯洁也许你酷爱太阳的火力开一朵火红的花象梦一样美丽!

　13、 友谊好似溪中水，有人用玉碗来盛它。那些既无玉碗又无木碗的人，只有用手来捧它。无论什么人，只有最渴望得到水的人才能品尝到水的甜美。

　14、 柳荫下握别百般惆怅，同窗数载少年情长，望征程千种思绪，愿友情化为奋进的力量!

　15、 啊，友情，人间怎能没有你!没有你，即使是在阳光下，也会感到心寒;即使是在人群中，也会感到不安。

　16、 友谊能使人同舟共济，友谊能使人生活充实，五彩缤纷。如果失去了友谊，犹如航船在大海里失去方向，犹如红花失去绿叶没法生存。

　17、 在欢乐时，朋友们会认识我们;在患难时，我们会认识朋友。

　18、 但我期望，在某年，我们重逢时能够很会心的一笑，大学一年，你们带给我很多快乐，以前的不愉快，我们都把它遗忘。

　19、 我们有过如水的平静，有过激烈的辩论，也有过无声的竞争。我们紧靠肩头，紧握双手，拥有一个共同的理想，发出一个共同的心声。无论是得到的，还是失去的，一切都将存留在我记忆的最深处。

　20、 小溪若停止了前进的脚步，也就失去了歌声;友谊若没有谅解，也就不会有旺盛的活力。

　21、 朋友，再会!朋友，珍重!流水匆匆，岁月匆匆，唯有支情永存心中。

　22、 生活就像一望无际的大海，友情则是大海中的浪花，大海有了浪花更美丽，生活有了友情更甜蜜。

　23、 时光如水，匆匆一瞥，多少岁月轻描淡写。然而四年的大学生活确是这飞速流逝的时光中一个精彩的停顿，一个值得永远回味的定格。遇见你们真好。

　24、 静谧的天宇，每颗星都有自我的轨迹，让我们在生活中找到自我的最佳位置，心目中的世界也许会变得和谐而安宁。

　25、 聚也不是开始，散也不是结束，同窗数载凝的无数完美瞬间，将永远铭刻在我的记忆之中。

　26、 一切暂别都要重逢，一切遗憾都来圆满，一切看来隔离的，都不可分开。

　27、 有谁能挡住时光的脚步，有谁能长留青春的容颜，这一天在不知不觉中到来了，我们就要面临毕业大学是人生一个里程碑，里程碑的周围往往有着很多很多的叉路口，而毕业则意味着我们不得不去选取一条路继续走下去毕业前，我们努力了;毕业时，我们流泪了;毕业后呢?让我们将感恩的心激动的泪和深情的爱化作虔诚的祝福，祝福每个人都能够拥有完美的明天!

　28、 所有的寂寞，都抵但是没有朋友的寂寞。

　29、 友谊是什么?语文老师说它是一版报纸，永远有新的消息;物理老师说它是没有电键的电路，永远有效应;数学老师说它是有定点无定长的轨迹，永远无终止;我们说友谊是旱地中的一场春雨，永远有生命力。

　30、 虽然是一次离别，但也意味着下一次的相聚;虽然各自将开始全新的人生旅程，但谁也不会忘记四年大学时光中里关于彼此的温暖记忆。从相识到相知，无法想象没有你们的我，将会多么失意。那么多的日日夜夜，那么多的欢笑泪水也因为你们，有了独特的好处!“假如生活欺骗了你，不要悲伤，不要心急。阴郁的日子需要镇静。相信吧，那愉快的日子即将来临。心永远憧憬着未来，尽管你此刻常常是阴沉的。一切都是瞬息，一切都会过去，而过去了的，将会变成亲切的怀念。——普希金”这段话让你我共同牢记!

　31、 只要我的心在跳，就有血的潮夕，而你的微笑将永远印在银白的月亮上，每夜在我的窗前徐徐地升起，它将永远唤醒我对你的记忆。

　32、 忘不了你的热情，忘不了你的帮忙。今朝离别后，但愿他朝能相逢，把欢乐的往事重拾。旧梦不须记，但完美的梦毕竟值得重温。

　33、 我们以前在一齐欣赏过美丽的花;我们以前在一齐幻想过美丽的季节。同学啊，同学，分别后不要忘了我们以前一齐走过的日子。

　34、 四年的大学生活，回首想来，虽说没有中学时的紧张忙碌感，但仍然让我体会到了心灵上的充实感，受益良。刚入大学的时候，带着家人对自我的期望，带着对外来的憧憬，在象牙塔里做着天之骄子的美梦。然而当梦惊醒的时候，才发觉大学生活已经过半。醒悟之后，就想把以往荒废掉的时间都弥补过来，认真去对待每一门课程，努力充实自我，同时做好由知识的掌握向实际应用技能的转变，走好踏上社会的第一步。其实面临毕业，往往最令人不舍和留恋的还是与老师和同学们相处四年的感情。我们相信，无论以后我们会发生什么样的事情，遭遇怎样的挫折，我们都是彼此最坚强的后盾。我们相信明天会更好!

　35、 当你再重温我们在一齐的旧梦时，那时只有寄托于千里之明月。与你分别是那样的万般无奈我多么想多么想为你伸出告别的手让风在指逢间诉说我的衷肠啊无奈它太沉重太沉重了

　36、 把太阳藏于心胸，让它成为美妙的梦幻;把友谊烙于胸海，让它成为甜蜜的思绪。

　37、 不要说珍重，不要说再见，就这样，默默地离开。但愿，在金色的秋季，友谊之树上将垂下丰硕的果子。

　38、 一声汽笛，跌落在旷野;无限的惆怅与孤独，在别离的那一刻，一齐从心头滋生。

　39、 这天，我们是亲密的同学;明天，我们将是竞争的对手，愿友谊在竞争中更加深厚。

　40、 走在沙漠上的人，期望有甘甜的泉水;在逆境中拼搏的人，渴望有诚挚的友谊。

　41、 四年的大学时光转瞬即逝，回想起四年走过的路程，有欢笑有泪水。以前年少轻狂，以前满面风霜。以前憧憬的多姿多彩的大学生活，即将落幕。回想起这四年的生活，有太多的人太多的事，时常浮此刻眼前，挥之不去。忘不了大一时的军训，忘不了和室友的彻夜长眠。忘不了和同伴一齐听课去图书馆排队。

　42、 我已把玫瑰插上花篮，我已用甘露斟满酒盅，我衷心地祈祷：归来吧，我的朋友，让我们共同为故土的宏伟大厦添砖加瓦!

　43、 不要说珍重，不要说再见，就这样，默默地离开。但愿，在金色的秋季，友谊之树上将垂下丰硕的果子。

　44、 当你踏上月台从此一个人走，你知道我好担心，心中纵有千言万语，却只能对你深深地凝瞬;我好难过却不肯说出口。

　45、 飞吧，大雁!重振你矫健的翅膀。等侯在前方的，不会永远是暴雨和恶浪。这世间还有真诚的友谊赤你辅展着宁静的湖荡。

　46、 恒的思念和祝福，在彼此的心中发出深沉的共鸣。

　47、 挥手告别，扬帆远航，别不了的，是你抛出的那根友谊的缆绳，无形中牢牢地系在我心上。

　48、 火红的彩霞在雨后，真诚的友谊在别后，流水不因石而阻，友谊不因远而疏。

　49、 即将分别，要说的话太多太多，千言万语化作一句。

　50、 今天笑着和你握别，但愿不日笑着把你迎接。经典语录

　51、 聚散两相依。聚是力量的凝集，散是光亮的播种。

　52、 看庭前花开花落，荣辱不惊，望天上云卷云舒，去留无意。

　53、 蓝天上缕缕白云，那是我心头丝丝离别的轻愁;然而我的胸怀和长空一样晴朗，因为我想到了不的重逢。

　54、 离别是暂时的，共度人生是永远的，离别滋生相思情，使我们的爱情更炽热。

　55、 离情愁苦是因为相聚欢乐，假如重逢有加倍的欢乐，那么，我宁愿承受更大的愁苦。

　56、 默默地分手，正如当初默默地相遇。愿这儿温馨的微风，给你捎去我的深情的祝福和祈祷。

　57、 你把花的形象留下，你把花的芬芳留下，你把我们共同浇灌的'希望留下。想起你，我的岁月永远鲜艳，永远芳菲。

　58、 你不曾给我一次回眸，我却始终在对你微笑。

　59、 你的身影是帆，我的目光是河流，多少次想挽留你，终不能够，我知道人间最难得的是友情，更宝贵的却是自由。

　60、 你的幸福路人皆知，我的狼狈无处遁形。

　61、 你临别的微笑虽然只是短短的一瞬，但是摄在我心的底片上，却留下了永恒。我时时将它托在思念的掌心里，那形象是那么真切，那么清晰!

　62、 你走天桥，我走地下道。

　63、 凭着你的赤诚仁爱与多才多艺，纵使远离故土，浪迹天涯，又何愁寻觅不到情投意合的知音?无论命运把我们带到何方，友谊的纽带总会把我们紧紧相连。

　64、 认识你是快乐，离开你是痛苦，在离别的日子里，支持着我是对重逢之乐的深切期盼。

　65、 依照自我的兴趣做事情，按照自我的方法过日子，凭着自我的感觉走自我的路，用真挚的感情交朋友。

　66、 友谊是一棵针叶树，当你不尊重它，践踏它时，它就会竖起满身的刺来保护自我。

　67、 水不因石而阻友谊不因远而疏愿友谊长存，以最真诚的心祝福你年年平安。

　68、 流水匆匆，岁月匆匆，唯有友情永存心中。朋友，再见!朋友，珍重!

　69、 再也回不去了，这无暇亦无邪的纯真韶光。即使你愿意，用一千万去换时光倒流的大学校园，重温飞扬奔放的四年青春，然而你换不来，只能伫立在霓虹闪烁，浮华喧嚣的城市街头，追忆菁菁校园里如水的月华。

　70、 金色的太阳，辐射着友情;银色的月亮，传递着友情。友谊是沉甸甸的稻穗，友谊是郁葱葱的森林。

　71、 我在大学体会了除离别以外的一切完美!此刻让离别画上完美的句号!道一声“思量”，又怎不“思量”!

　72、 离别不是结束，而是美丽思念的开始;海内存知己，天涯若比邻;送君千里，当需一别。

　73、 不是每个人都能以心交心的，真正的朋友是不计较名与利的坦诚相待。

　74、 当你再重温我们在一齐的旧梦时，那时只有寄托于千里之明月。

　75、 人生中有了友谊，就不会感到孤独，日子就会变得丰富多彩。因为友谊是梦的编者，它在人生中绽放亮丽的青春，释放迷人的芬芳。

　76、 让我们的手紧紧地握住，互相交流吧!心灵相通，快乐地笑吧!共同倾吐一下，各自向往的完美的未来。

　77、 第一年的迷茫，第二年的改变，第三年的拼搏，第四年的期盼。这四年，我们一向在追寻;这四年，我们不断的完善;这四年，充满了我们的泪和笑;这四年，承载了我们的梦想和期望…不再怅然若失，不再徘徊彷徨，这四年，教会我们在未来的路上勇敢向前!

　祝福的铃声已为你摇响请带上它吧!朋友，不要为离别而难过，就应为我们经过一番拼搏后走上工作岗位而干杯!在这离别之际，请理解我的的祝福：事业鹏程万里，生活如诗

怎样才能学好化学

一、认真阅读化学课本

化学课本是依据教学大纲系统地阐述教材内容的教学用书，抓住课本，也就抓住了基础知识，应该对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。同时还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要。因为它能提高学习的思维能力。

看化学书的程序一般分三步。

1．全面看 全面看一节教材，把握一节书的整体内容，在头脑中形成一个初步整体印象，要做到能提纲挈领地叙述出教材中的重点、难点、关键和本质的问题。

2．抓关键 在全面看的基础上，抓住教材中的重点、难点和关键用语重点看，认真反复琢磨。

3．理思路 看书时要积极思考，重点知识要掌握，难点知识要逐步突破。

总之，看书的程序可概括为：“整体枣部分枣整体”，即整体感知，部分探索，整体理解。

二、注意化学的学习方法

学习方法是学生获取知识、掌握知识及开发智力、培养能力的途径与策略。

A、针对化学实验的学习方法

（一）实验——学习化学的手段

化学是以实验为基础的自然科学。实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。

（二）观察实验要与思考相结合

化学实验的观察，一般是按照“反应前→反应中→反应后”的顺序，分别进行观察。观察的同时还要积极地思维。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。

（三）化学实验操作中的“一、二、三”

1．实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”。即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送人试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试管底部。

2．实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢竖”。即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。

3．在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三靠”。即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。

B、针对化学用语的学习

（一）化学用语是学习化学的工具

化学用语是化学学科所特有的，是研究化学的工具，也是一种国际性的科技语言。不懂化学用语，学习化学就不能入门。所以，掌握它是很重要的。

（二）写好记好化学式的方法

1．掌握单质化学式的写法

2．掌握化合物化学式的写法

（三）掌握写好记好化学方程式的方法

1．抓住反应规律

2．联系实验现象写好记好化学方程式

三、抓住规律，学会联想，简化记忆

化学，相对于数学.物理来说，偏重记忆的东西较多，“反常”的知识多一些，规律性似科不是很强。如何把貌似零乱的知识系统起来，简化记忆，这是学好化学必须解决的问题。

首先，要强调指出的是：学习任何一门知识都需要记忆，不需记忆的知识是没有的。

古人说：“熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟”，“书读百遍，其义自见”，其主旨是强调记忆，在记忆中体会．深化.升华。这是我们今天仍然要借鉴的。只强调提高能力，忽略基础知识的记忆是错误的，“能力”是以知识为基础的。但如何简化记忆，总体说来是要：归纳.概括，使其尽可能条理化，抓规律性的知识。

比如，物质的化学性质是五光十色各不相同的，可细细看来，某物质的化学性质实际就是与单质和化合物两大类物质的反应（中学范围内），如下所示：

金属单质：Na(Li) Mg Al Fe Cu

单质

非金属单质：H2、C Si N2 P O2 S Cl2 (X2)

碱

某物质+ 酸

化合物 盐

氧化物

有机物

只需对物质稍加分析，便会把它的化学性质记全.记准。

又如电解，产物也因电解质不同而不同。当用惰性电极进行电解时，便会发现：电解活泼金属的含氧酸盐.含氧酸.强碱的溶液，实际是电解水；电解非含氧酸（除HF），不活泼金属的非含氧酸盐溶液，是在电解溶质；电解活泼金属的非含氧酸盐或不活泼金属的含氧酸盐的溶液时，溶质.溶剂同时参加电解。

如此等等，只要你用“心”去学，不断归纳总结，就会把纷杂的知识梳理得整整齐齐。在梳理过程中要注意联想，不会联想的同学是很难把知识学“活”的。有一句广告词：“如果人类失去‘联想’，世界将会变得怎样？”同样，如果我们在学习中不擅于联想，你的知识就处于支离破碎的状态，单就一章一节而言，你可能优秀；如果综合考查，你就很给保持良好。在学习过程中一定要把前后的知识联系起来。

比如，高中化学没有把氧气单列一节，但氧气的性质却贯穿中学化学始末。这就要求你在学习涉及氧气的性质时，学会联想，由点及面，带动你的化学知识。请参看下表：

金属 Li Na Mg Al Fe Cu

单质

非金属 H2 C Si N2 P S O2

碱 Fe(OH)2

无机物 酸 H2S H2SO3

盐 Na2SO3 FeSO4

氧化物 CO NO SO2 FeO

烃：烷、烯、炔的燃烧反应

有机物 芳烃的燃烧反应

醇、醛的催化氧化

原电池反应的吸氧腐蚀。

生成的氧气的途径也由KMnO4和KClO3的分解扩展到：

盐类分解：KCIO3、KMnO4 AgNO3 NaNO3 Cu（NO3）2

酸的分解：HCIO. HNO3

过氧化物：H2O2分解 Na2O2+ H2O、CO2

电解：CuSO4 AgNO3等溶液

光合作用：CO2+H2O

这样通过O2，你就复习了中学化学中的三本书中的知识。如果把H2.X2.HNO3.H2SO4等物质都联想起来，久而久之，你的知识就不再零散，而是网络化.立体化了，形成了你自己的知识网络，就用起来便会得心应手。

四、处处留心，时时总结

我们在学校学习一般要遵从：听讲，看书→思考→练习→思考（归纳.总结，深化知识）这一条路线进行。上课听讲，阅读教材受知识，通过思索，掌握知识，这仅是停留在“理性”阶段（眼到，心到）。通过练习（手到）检验自己理解知识.应用知识的程度。在练习中思考，归类，总结知识，做到触类旁通，跳出题海（手到，心到）。比如，在溶液各离子组可否大量共存，离子的组合方式可以随意变化，但当离子间生成难溶物，气体，弱电解质，发生氧化－－还原反应，络合反应用双水解反应时是不能同时大量共存的。掌握了这一原则，这类题目尽管不断变换“面孔”，但处理方法是相同的。

在既能与H+反应又能与OH-反应的相关题中，只需总结出：两性物质〔Al，Al2O3， Al（OH）3〕，弱酸的酸式盐，弱酸弱碱盐，氨基酸.蛋白质这几类物质能满足上述要求，蓁的都不行，这也大简化了记忆。

对有关物质组成的计算中：FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，含硫为a％，让你确定Fe的百分含量。只要稍加注意，量自然是1－3a％了。类似题目很多，如：Na2S，Na2SO3，Na2SO4混合物，知硫的百分含量，求含氧量；CH3COOH和CH3COOCH2CH3混合物中，知氧元素的质量百分含量，求碳的百分含量等解题思路都相同，只要在解题过程中用心体会，总结规律，练习就可起到一当十、当百的作用。

关于PH值的一些计算，烃类燃烧有关计算都有规律可循，关键是要善于总结，处处留心，做治学的有心者。

五、眼到、手到、心到，品尝果实

化学，是一门以实验为基础的学科。实验是化学赖以形成和发展的基础。实验是教学过程中刺激感官.深刻记忆.引发思考的必要手段。你在学习中学会观察与思考了吗？当向Kl溶液中滴加过量氯水后，将会有什么现象？你能解释吗？若不能，有追问到底的兴趣吗？

在实验室制取乙烯并检验乙烯的化学性质的实验中，当把乙烯通入Br2水中，Br2水迅速褪色，你是否意识到，这与我们所学的有机反应的特点（速度较慢）相矛盾？是否想到在乙烯中可能混杂着其它无机还原剂？注意到乙醇和浓H2SO4的混合液在制得乙烯时已经变为棕色.甚至变黑吗？你想过这里可能发生的化学反应吗？如果想了，你能获取较为纯净的乙烯吗？如此等等。只要你用心了，问题就来了。

只停留在想上还不行，要想知道梨子的滋味，就要亲口尝一尝。要动手做。“事非经过不知难”，不亲自动手做一做，你是体会不出从理论到实践之间的难度的。“心想事成”只是人们良好的祝愿。心里想的，手上做的往往不尽合拍，如何解释一些异常现象，如何准备得实验时万无一失，这是提高你学习能力的最好时机。

“有味诗书苦后甜”，经过你的设想、实验、总结，会发现学习化学原来这么有味道，学习好化学也就很容易了。

化学方程式

一．两个置换反应规律

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2．盐+金属==新盐+新金属

反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

二．三个分解反应规律

1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

H2CO3 === H2O+CO2↑

2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水

Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3 CaO+ CO2↑

三． 四个化合反应规律

1．金属+氧气 == 金属氧化物

2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO

2．金属氧化物+水 == 碱（可溶性）

CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH

3．非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧)

2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧) 2H2+O2 2H2O

4．非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3

四．五个复分解反应规律 （亚硫酸）

1．酸+碱==盐+水

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2．酸+盐==新酸+新盐

反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓

3．盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓

4．盐+盐==新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓

5．酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

五．其它反应

1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

2．三种还原剂（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反应

H2+CuO Cu+H2O （置换反应） CO+CuO Cu+CO2

3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）

C+CO2 2CO （化合反应）

3．实验室制取三种气体（常用方法）

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4．盐分解

Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑

KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑

5．三种有机物燃烧

CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2

2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2

一、 物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡**▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕**，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等

②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

化学口诀

1、基本反应类型：

化合反应：多变一分解反应：一变多

置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；

一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气*。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

10、“十字交*法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三*二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：置换反应：

（1）金属单质 + 酸→盐 + 氢气

（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O

③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

⑤盐＋碱→新盐＋新碱

14、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它

演讲稿大全珍惜初中三年时间

中学生珍惜时间演讲稿(一)

有人说：人的一生有三天：昨天、今天和明天，这三天组成了人生的三步曲。但我说，人的一生只是由无数的今天构成的，因为不会珍惜今天的人，既不会感怀昨天，也不会憧憬明天。乐观的人，喜欢描述明天的美好前景;悲观的人，总担心明天会发生什么不测。但生命的内涵只在于今天，生命是宝贵的，它是由一分一秒的时间堆积而成的，珍惜今天就是珍惜生命，荒废了今天就是荒废了生命。

昨天已是过眼云烟，再也无法挽留。如果在昨天，你为取得了一点骄人的成绩而沾沾自喜，或是因为做错了一件事情而愁眉不展，那么你就永远陷进了昨天的泥潭里。同时，你今天的时间也会从你的沾沾自喜或愁眉不展中悄悄流逝。每个人都会乘坐“今天”这班车驶向明天，一天一个驿站，一天一处风景，趁着明天还未到来，我们就应抓住今天，这样等待着你的才会是果实累累的明天。

我们不应该在昨天寻觅什么，也不应该向明天祈求什么，最重要的是怎样对待今天。在这有限的时间里努力学习，抓紧今天的分分秒秒，用今天的努力去弥补昨天的空隙，去实现明天的崇高理想。

期中考试已经结束，已经成为历史，成为了不能改变的事情，你可能受挫了，也可能失败了，但是，“不经历风雨怎么见彩虹。”失败并不可怕，可怕的是认输。远航的水手告诉我们“风雨中，这点痛算什么，擦干泪，不要问，至少我们还有梦。”我们的青春是炽烈的，我们的目标是明确的

聪明的人，检查昨天，抓紧今天，规划明天;愚蠢的人，悲叹昨天，挥霍今天，梦幻明天。一个有价值的人生应该是：无怨无悔的昨天，丰硕盈实的今天，充满希望的明天。

同学们，让我们共同珍惜今天，珍惜现在的分分秒秒吧!

中学生珍惜时间演讲稿(二)

时间是无始无终的，而每个人的生命却是有限的，属于一个人的时间也是有限的。如果一个人的生命走到了尽头，那么他所拥有的时间也即将宣告结束。

大千世界中，最伟大、最公正、最无私的是时间生活中最平凡又最珍贵的还是时间。春夏秋冬，年复一年。杨树枯了，有再青的时候百花谢了，有再开的时候。然而，一个人的生命却只有一次。“花有重开日，人无再少年”，时间亦是如此，一步一步，一节一节，永不停留，如若“黄河之水天上来，奔流到海不复回”，稍纵即逝。

因此，我们应珍惜属与自己的时间。古人说的“三更灯火五更天，正是男儿读书时。黑发不知勤学早，白首方悔读书迟”，正是告戒我们：生命有限，必须惜时如金，切莫把宝贵是光阴虚掷，而要趁着青春的大好时光多学点知识，在自己的有生之年里争取赶一反大事业。古人尚且如此，难道我们还不如古人吗?

珍惜时间就是爱护生命。大发明家爱迪生平均三天就有一项发明，他正是抓住了分分秒秒的时间去探索去研究，才取得如此大的成就。大文豪鲁迅曾说过：“哪里有天才，我是把别人喝咖啡的时间都用在工作上罢了。”

“一寸光阴一寸金，寸金难买寸光阴。”然而，在我们的生活中，有的人却不好好的珍惜时间，他们有的抱怨时间太慢，整天无所事事，得过且过。有的感慨时间的稍纵即逝，却不付诸行动去把握时间。要知道，时间是公正的，他回报勤劳者以硕果，回抱懒惰者只有“香如故”的坦然，抱着“落红不是无情物，化做春泥更护花”的豪情。陶渊明说：“死去何所道，托体同山阿。”泰戈尔说：“生如春花之灿烂，死如秋叶之静美。”生命的轮回是自然的规律，生命的凋谢也意味着生命的重塑。

我懂得了生命的意义，是在短暂和局限之中不断追求的完美，是正视上名的挫折和轮回。

让我们坦然地走过生命的平原和高山，走过春夏秋冬，真正地领悟生命的意义吧!

中学生珍惜时间演讲稿(三)

同学们，大家好!

今天，我想说说珍惜时间的问题，时间是最宝贵的东西，俗话说得好：“一寸光阴一寸金，寸金难买寸光阴!”人生最题就是如何让一寸光阴等于一寸生命。

但在现实生活中，浪费时间表随处可见，比如：上课时，不认真听讲，让老师总管纪律，导致老师不能完成当天的教学内容，既浪费了自己的时间，也浪费了老师和同学的时间;中午在

家，一边写作业还边看电视，玩些游戏，干一些不应该干的事;有的同学迷恋电脑游戏，适当玩电脑游戏有益于我们的智力，但迷恋电脑却会虚耗了大量宝贵的时间……。也许大家都认为

这些是小事情，但是时间就在这一点一滴中浪费了。

今天，我想告诉大家一个真实的故事。鲁迅大家都知道，但你们知道鲁迅成功的秘诀吗?鲁迅成功的秘诀就是珍惜时间。鲁迅十二岁在绍兴城读私熟的时候，父亲正患着重病，两个弟弟

年纪尚幼，鲁迅不仅经常上当铺，跑药店，还得帮助母亲做家务;为了不影响学业，他必须作好精确的时间安排。此后，鲁迅几乎每天都在挤时间。他说过：“时间，就像海绵里的水，只

要你挤，总是有的。”鲁迅兴趣十分广泛，所以时间对他来说，实在非常重要，他每天都要工作到深夜才肯罢休。在鲁迅的眼中，时间就如同生命。他曾说：“美国人说，时间就是金钱。但

我想：时间就是生命。”因此，鲁迅最讨厌那些“成天东家跑跑，西家坐坐，说长道短”的人。鲁迅因为珍惜时间而取得了成功，成为一代大文豪!

可见，珍惜时间多么重要。同学们，光阴似箭，日月如梭啊!我真切地希望我们每个人都珍惜时间，成为时间的主人，当我们长大后收获的不是“少壮不努力，老大徒伤悲”的遗憾!而是我成为祖国栋梁之材的骄傲与自豪!

谢谢大家!

中学生珍惜时间演讲稿(四)

敬爱的老师，亲爱的同学们：

时间对于每个人都是公平的。一年365天(最多366天)，一天24小时，一小时60分钟，一分钟60秒，对每个人都一样。但由于人们对待时间的态度不同，因此就有不同的结果。珍惜时间的人“留下串串果实”，不仅延长了生命，而且使生命富有意义;浪费时间的人却“两手空空，一事无成”，只有徒伤悲，空叹息。对我们学生来说，也是这样的。经过一学期的学习，有的同学取得了优异的成绩，各方面都有了长进;而有的同学却收效甚微，甚至一天更比一天差。这是因为珍惜和不珍惜时间造成的差别。

时间有一个特点，就是一去不复返。即使是最伟大的科学家，使用最先进的科技手段，也不能把时间挽回。因此，著名科学家富兰克林把时间比作生命;我国现代伟大的文学家鲁迅把浪费别人时间比作“谋财害命”，把浪费自己的时间比作“慢性自杀”。由此可见时间的珍贵。时间虽然一去不再来，但是人对于时间并不是无能为力，无所作为的。

人的生命宝贵，人的青少年时期尤为宝贵，因为青少年时代正是人的一生中最重要的成长时期、打基础时期。所以，勤奋学习不仅是祖国和人民向我们青少年提出的要求，也是我们自身成才的先决条件。民族英雄岳飞在《满江红》这首词里疾呼：“莫等闲，白了少年头，空悲切!”因此我们应该学会做时间的主人，紧紧抓住时间。抓紧时间，就是要科学安排时间，巧妙地利用点滴时间，提高单位时间利用率。抓紧时间还要善于抓住今天。我们要不断总结昨天，设计明天，但最关键的是要牢牢抓住今天。

同学们，我们是21世纪的主人，希望大家都能珍惜时间，科学地分配时间，使每年、每月、每天、每小时、每分钟都过得有意义，让每一秒钟都成为我们创造辉煌人生的基石!

我的演讲完毕，谢谢大家!

中学生珍惜时间演讲稿(五)

时间——世界上最快而又最慢、最长而又最短、最平凡而又最珍贵、最易被忽视而又最另人后悔的东西。一步步，一程程，已走了多远，永不停留，走过秒、分、时、日，又积成周、月、年、代。

高尔基说过：“时间是最公平合理的，它从不多给谁一分。勤劳者能叫时间留下串串果实，懒惰者时间留给他们一头白发，两手空空。”我们不能让时间停留，但可以每时每刻做些有意义的事。

东汉文学家崔瑗，官至济北相。当他40多岁任郡吏时，不幸因事被捕入狱。当他听说有一位狱吏精通《礼》学，便抓紧一切时间向他学习，当狱吏审讯时，他也趁机请教有关问题。他的这种对待学习的精神，给我们每个人树立了榜样。

时间是生命的单位，有些人往往利用相同的时间比别人多做许多事情。美国的大发明家爱迪生一生忘我工作，成了有XX多项发明的发明大王。当他在79岁生日时自豪地宣布：“按常人的工作量计算，我已经135岁了。”“一寸光阴一寸金，寸金难买寸光阴。”的道理人人都懂，可为什么还有人虚掷光阴、荒废生命。

现在许多青年人，找不到工作，就天天在外面喝酒寻乐，或是呆在家里无所事事，明明已经成年，还是给父母增加了许多负担，这些人一不小心就掉进了犯罪的深渊，成为社会的“危险人群”。这些人往往有一种“明天再说”的想法，认为自己现在还年轻，先尽情享乐，过几年再考虑工作。最终明日复明日，明日成蹉跎。一个“今天”值两个“明天”，当日事当日做，把什么事都放到明天的人，最终什么事都干不成。

有时我总会抱怨时间不够用，许多要干的事都没有干，但是真的怪时间吗?它就像海绵里的水，只要愿挤，总还是有的。归根结底是自己不抓紧它，杰弗逊说得好：“从不浪费时间的人，没有工夫抱怨时间不够。”当你愁眉不展的时候，时间从你的抱怨中跳过，我很欣赏朱自清先生在《匆匆》里对时间的这一说法。时间就像铁面无私不动感情的一个老人，不会因你的任何举动停住脚步，它只会对你的虚度光阴抱以轻蔑的一笑，然后轻轻越过。对一个人来说，时间就是生命，时间有限，当失去它时，生命也走到了尽头。

你是想把它当作日历一天天撕去，到最后只留下一个生了锈的日历夹吗?人活着是要实现价值的，为什么有些人生命的

价值大、有些人生命的价值小呢?仔细看一看吧，他们的一生都做了什么。有些人的一生在不断完成那些有意义的事，那么他的价值在学习工作中就体现出来了，只有做的事越多，做的越好，生命的价值就越大;反之，一个人不断地浪费时间，他的生命价值就会少得可怜。你热爱生命吗?那么就请珍惜时间，因为时间是组成生命的材料。

中学生珍惜时间演讲稿(六)

同学们，生命是什么?其实，生命就是经历一分一秒的时间，是由时间相伴的一段旅程。在这个社会上，时间对每个人都是公平的，每个人都公平的享有时间，时间的长短快慢对每个人都是一样的。它不会因为你是百万富翁而多给你一秒，也不会因为你的迟缓耽搁而等待一分。就像民谚所说：“时间好比河中水，只能流去不能回。”古人还用“白驹过隙”来形容时间的飞逝，又用“寸金难抵寸光阴”形容时间的宝贵。

表面上看来，时间好像很多，过了今天还有明天，过了这一刻还有下一秒，太阳会每天正常升起，月亮每个月都有圆有缺，时间仿佛永远是这样周而复始，没有穷尽，但是对我们每个人来说，一年三百六十五天，一天八万六千四百秒，伴随着你的心跳，不管你是在穿衣吃饭，还是玩耍睡觉，时间绝不停留，绝不增加。记得小时候同学们传唱的儿歌吗?“明日复明日，明日何其多，我生待明日，万事成蹉跎”。在不知不觉之间，人生就会从少年而青年，青年而壮年并走向老年。

古往今来，很多的人对时间进行了评说，不同的人对于时间有着不同的定义和解说。文学家说：时间就是东去的长河，奔流到海不复回;医学家说：时间就是生命，珍惜一秒的抢救时间就有可能挽回一条生命;教育家说：时间就是知识，抓住生活中的点点滴滴就能尽可能多地掌握冲击未来的资本;军事家说：时间就是胜利，抓住战场上瞬息万变的瞬间就能够转变战局，化腐朽为神奇;哲学家说：时间就是真理的女儿;美学家说：时间就是我们对生活的希望;深圳人说：时间就是金钱。而我要说时间就是我们的学习成绩，就是我们的未来。

时间是公平的，但是同样年纪的人为什么所做出的成就就不一样呢?那是因为不同的人们对于时间有着不同的态度和做法。勤奋者抓紧时间;求知者利用时间;有志者珍惜时间;聪明者争取时间;好学者挤出时间;上进者追求时间;忠诚者遵守时间;勤劳者创造时间。

所以，同学们，做聪明的人吧，做勤奋的人吧，让我珍惜时间，因为珍惜时间就是珍惜生命。人的生命只有一次，不要虚度光阴，不要因碌碌无为而悔恨。同学们，从这一刻开始，珍惜时间!

谁有威教发（2012）6号文件《威宁自治县教育局关于进一步强化中小学“五心”教育工作目标管理实施方案》？

威教发〔2012〕6号

关于印发《威宁自治县教育局进一步强化中小学

“五心”教育工作目标管理实施方案》的通知

各中学、乡镇中心校、县城小学（园）：

《威宁自治县教育局进一步强化中小学“五心”教育工作目标管理实施方案》经局党委会议研究决定，现印发给你们，请予以高度重视、深入学习、全面吃透精神，在“指导思想”和 “总体工作思路和目标”指导下，按照“工作措施”和“工作步骤”，结合本校实际，认真研究，制定方案，狠抓落实，督查到位，确保成效。县教育局将按照方案规定严格兑现奖惩。

附件：威宁自治县教育局进一步强化中小学“五心”教育工作目标管理实施方案

二〇一二年二月十五日

主题词：印发 中小学 “五心”教育 方案 通知

报：市教育局；县委办，人大办，政府办，政协办，组织部，宣传部。

威宁自治县教育局办公室 2012年2月15日印发

（共印960份）

威宁自治县教育局进一步强化中小学“五心”教育

工作目标管理实施方案

“五心”教育（忠心献给祖国，孝心献给父母，爱心献给社会，诚心献给他人，信心留给自己）具有“学以立德”“以德修身”的功效。实施“五心”教育是推进社会主义核心价值体系建设的需要；是弘扬以爱国主义为核心的民族精神和社会主义荣辱观为主要内容的思想道德建设的需要；是继承和弘扬中华民族优秀传统道德的需要；是全面贯彻党的教育方针，培养合格的社会主义建设者和接班人的需要；是落实“育人为本，德育为先”的需要；是遏制思想道德滑坡的需要；是提升师生素质，提高教育教学质量的需要；是“威宁试点”提速发展、教育振兴、经济繁荣、社会进步的需要。

自2010年县委、县政府提出“五心教育提素质”的创新举措以来，教育局党政及全县各中小学校坚持把“五心”教育与素质教育有机结合起来，用教育的战略思维来认识“五心”教育对培养人的重大作用，把德育工作作为教育教学质量的生命线，有力推行“五心”教育实践，初步取得了阶段性成效。毕节地区德育工作现场会2011年10月在威宁召开，“五心”教育的实绩得到地县的高度重视和充分肯定。在中水中学、威宁四中等校校本实验教材的基础上，县教育局强力组织、精心编写的《五心教育》地方课程教材经贵州省中小学教材审查委员会初审通过，确定为威宁自治县中小学德育地方课程教材。

根据省教育厅肯定的《五心教育》地方课程教材“高中侧重知行统一，自主探究；初中侧重学思结合，注重行动；小学侧重‘五心’养成，习惯培养”的思路和注重开课前教师培训的要求，以及县委政府“四、五、六、七”的治县方略，结合全县中小学具体实际，进一步总结上一阶段“五心教育”成功经验，经县教育局党委会议研究决定，特制定《威宁自治县教育局进一步强化中小学“五心”教育工作目标管理实施方案》。

一、指导思想

“五心”教育以马列主义、毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系为指导，以科学发展观为统领，以“学以立德，学以增智，学以创业”为宗旨，以“五个五”为总体工作思路和目标，以力避空泛说教、重在德性养成为重点，以课堂有效教学为保证，以“行政推动，首抓校长”为抓手，以培养德、智、体、美、劳全面发展的社会主义新人为落脚点，强化德育工作措施，创新“五心”教育工作模式，不断提高素质教育教学质量，有力促进社会主义精神文明建设。

二、组织机构

县教育局成立“五心”教育工作领导小组

组 长：余绍忠 汪 坤

常务副组长：冶少有

副组长：李才平、程 敏、蔡朝友、牟德兵、宁选应、蔡 红、何宣宁、黄开斌、范光留、许如虎、李寿祥

成 员：县教育局所、股、室负责人，各中小学校（园）长

领导小组下设办公室

办公室主任：李寿祥

副主任：向庆举、王金华、陈光翔、张梅、马飞

业务专干：宫永芳、肖德庆、周亚松、张忠杰、浦永贵

成 员：县人民政府教育督导室督学，县教育局全体教研员、德育专干、办公室相关业务人员，各中小学分管校长、教务主任、思政主任，“五心”教育教材编写组编辑。

各中学、乡镇中心校（含边小）、县城小学（园）务必建立健全“五心”教育工作领导机构，及时制定科学、适用、实效的学校“五心”教育工作目标管理实施方案，并有效做到“五个到位”：领导到位，管理到位，成效到位，考评到位，奖惩到位。

三、总体工作思路和目标

“五心”教育总体工作思路和目标为“五个五”：

“五进”：进教材，进课堂，进课题，进头脑，进生活;

“五强”：强认识到位，强机构建设，强业务落实，强全员参与，强实践创新；

“五重”：重教材过关，重校本研修，重统考竞赛，重课间展示，重专题活动；

“五抓”：抓校本管理，抓养成实效，抓督导考评，抓总结推广，抓表彰奖励；

“五出”：出优秀领导，出骨干教师，出工作典型，出教化氛围，出“五心”人才。

四、工作措施

（一）县教育局将强力以“行政推动，首抓校长”为抓手，把“五心”教育纳入全县教育教学工作重要议事日程。第一学期以完成教材内容教学进行课堂育人为主；此后全县统一以学校为整体，分学期、分年级重点实施实践育人；并同核心业务一起研究部署、一起组织实施、一起指导督查，纳入县教育局对各中小学校年度工作目标考核评比的重要内容，并加大其权重。另外，对不认真、不有效推进“五心”教育的学校领导，从严实行“问责制”和“一票否决制”。

（二）县教科所务必及时制定《“五心”教育课题研究指南》下发，带领全县中小学校狠抓实际工作课题研究，旨在解决工作及生活中的实际问题，增强教育教学管理的科学性和实效性，并在全县推选一批行之有效的优秀课题报上级教育行政主管部门。各中学、乡镇中心校（含边小）、县城小学务必有效做到校校、处处（室）、班班都有“五心”教育科研课题。各中小学校要按科研课题要求规范完善后将本校大课题于2012年4月底前报县教育局教科所（乡镇边小报中心校）。各校业务领导、任课教师和班级等的子课题或微型课题，按课题要求规范完善后交本校教务处。

（三）各中小学务必把“五心”教育纳入学校重要工作内容，并做到超前研究，战略思考，长远规划。校长务必亲自抓，负总责；分管校长具体抓，负实责；教务、思政主任有效抓，负直责；同级领导一起抓，齐负责。教务主要负责“五心”教育教学、教研、考试等，思政重点负责“五心”教育专题活动、大课间强化养成活动、各类竞赛活动等。教务、思政务必把“五心”教育纳入常规工作，齐抓共管，责任到人，工作到位。学校党、团、队组织要为深入开展“五心”教育工作鸣锣开道，率先示范。各中小学校（园）每学期都要对“五心”教育工作进行两次以上的全面研讨总结提高。

（四）各中小学务必把“五心”教育课程列入学校总课程表和班级课程表。小学一、二年级由学校结合学生实际选择教材内容安排班主任或少先队组织渗透到班队等活动中进行启蒙教育；小学三至六年级、初中七至九年级、高中一至三年级每学期每周在地方课程中安排一节课（高三以自学、组织开展活动、行动落实为主）。各中小学校务必全力确保开实课程，开足课时，开出成效。

（五）各中小学务必从今年起把“五心”教育地方课程教材教学质量全面纳入考评内容。小学一至二年级由学校安排考评；小学三至六年级，初中七至九年级，高中一至二年级全面纳入部颁学科同等教学内容统一考试评比；小学、初中毕业班务必分别纳入全县小学素质教育统一测试评比和各中学毕业统一考试评比；中小学校学生平时表现务必纳入操行评定。

（六）各中小学务必选好“五心”教育课程任课教师，确保教学成效。原则上要有专任教师，教师紧缺学校可由思想品德政治类优秀教师，优秀班主任、党团干部、少先队辅导员等兼课。

（七）各中小学（园）务必成立大课间活动领导小组，精心研究新课改大课间活动，把五心教育、文体娱乐等活动综合设计，统筹安排开展。原则上要坚持每“一心”教育活动三周、反复至少21次，与新课改一同组织安排，并有机结合、有力开展、有效实践，使其成为新课改的亮点，大课间的看点，“五心”教育的景点。

（八）各中小学（园）教师“五心”教育行为表现与师德师风考核同步推进，考核结果与本人的评先选优、绩效工资、评职晋级、申请调动、提干重用等全面挂钩。师德不合格者从严实行“一票否决制”和责任追究制。

（九）各中小学生均公用经费务必保证“五心”教育教师上岗培训，教务、思政等各种业务活动的正常开展。

（十）县教育局将把“五心”教育各方面评比成果向市级、省级、国家级有关部门推荐上报。

五、工作步骤

（一）各中小学校长、业务校长、教务主任、思政主任等德育干部和“五心”教育任课教师要按省教育厅要求，先培训，后上岗。县教育局将于2012年2月中旬组织开课前的管理者和各校培训教师的培训，并印发《威宁自治县中小学“五心”教育教学参考意见》。各中学、乡镇中心校、县城小学务必及时组织好行之有效的二级培训。

（二）县教育局将在今年春季学期开学初，组织一次中小学“五心”教育工作检查。

（三）全县中小学（园）教师和教育工作者都要学“五心”教育，讲“五心”教育，懂“五心”教育，教“五心”教育，考“五心”教育，行“五心”教育，并在各学段、各年级、各学科的教学和各项工作、各种活动中有效渗透“五心”教育。县教育局将从2012年4月后，把“五心”教育地方课程教材以各学科增加20分的比例，统一纳入全县中小学教师新教材过关大练兵考试内容。

（四）县教育局将于2012年8月根据“五心”教育教学统一性、层次性、联贯性、开放性、实践性的特点，探讨、研究总结制定《威宁自治县五心教育教学实践育人指导意见》。

（五）县教育局将在各中小学“五心”教育实践、研讨、总结等活动的基础上，于2012年7月至8月选择举行全县“五心”教育知识竞赛、演讲比赛、辩论大赛等，并召开研讨、总结、交流推进会。

（六）县教育局将在各中小学教师论文评选、师生文艺汇演的基础上于2012年9月至10月开展全县“五心”教育论文评选，并出专集；举行“五心”教育文艺汇演活动。

（七）各中学、乡镇中心校（含边小）、县城小学在2012年6月以前务必开展好“五心”教育常规教研活动，按照“1+1”教研模式有效进行课堂观察、给予建设性反馈评议，并强力组织学校优质课评比活动。

（八）县教育局将于2012年10月至11月开展小学、初中、高中“五心”教育学科教师优质课评比研讨总结交流活动。

（九）各中小学务必深入实际地开展“五心”教育评比活动。2012年12月，要对“五心”教育优秀班集体、优秀领导、优秀教师、优秀工作者、优秀学生、优秀家长进行评比表彰。县教育局在此基础上对“五心”教育先进领导、先进教师、先进工作者、先进学生、先进家长进行评比表彰，并从中遴选100名“感动威宁”“五心”教育标兵呈报县委、县政府予以表彰奖励。

（十）各中小学务必创造性地开展切实有效的“五心教育示范校”创建评选活动。2012年12月，各中心校抓好所属各小学的评选后，各中学、乡镇中心校、县城小学要严格按照县教育局制定的“五心”教育示范校评选条件，在自查自评自荐的基础上，将申报材料上报县教育局“五心”教育办公室，按条件和程序评选授牌。

六、工作督查落实

“五心”教育的养成关键在落实，为确保此项工作有效落实“五进”、“五强”、“五重”、“五抓”，逐步实现“五出”，各中小学领导、任课教师、大课间活动研究设计小组务必根据县教育局和本校“五心”教育《实施方案》要求，强力实施个人查，班级查，学校查，中心校查，教育局查等“五查”制度，将学校检查结果与个人评先选优、绩效工资、评职晋级、申请调动、提干重用等全面挂钩使用，并将各中学、乡镇中心校、县城小学检查结果和县教育局督查结果纳入对各学校的年度工作目标考核评比。对玩忽职守，流于形式，简单应付的学校及其校长要从严进行通报批评，限期整改，整改不达标者，县教育局将及时进行组织处理。

天下大事，必作于细。各学校要从每次安排、每节课程、每项活动精心设计的“五心”教育养成细节抓起。天下难事，必作于易，要从简捷易行的“五心”教育养成小事抓起。全县各中小学（园）领导和广大教师要站在讲政治、讲道德、讲育人、讲教学、讲质量的高度，充分践行“三维德育”（人人都是德育教师，课课渗透德育教育，处处都是德育环境）理念，深入学习、规范总结各校“五心”教育的成功经验，敢想敢干，多思会干，真抓实干，力戒空泛说教，强化德性养成。动真情、抓根本、讲落实、求实效、出氛围，把我县“五心”教育工作推向一个新的发展阶段，为振兴全县教育作出新的贡献。

附：“五心”教育工作实行动态管理，注重实践、研讨、总结、升华和创新，县教育局负责解释，并进一步做好《威宁自治县教育局进一步强化中小学“五心”教育工作目标管理实施方案》一年一次的修改完善工作。

好了，关于“中水中学初三毕业时间”的讨论到此结束。希望大家能够更深入地了解“中水中学初三毕业时间”，并从我的解答中获得一些启示。

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